探究1：不同反应对实验结果的影响
(1)甲同学用装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。烧杯内反应的化学方程式为最后天平的指针不偏转。
(2)①乙同学用装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，反应的实验现象为产生大量气泡；一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应符合质量守恒定律。
②在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，则必须要在密闭容器中进行。
探究2 不同装置对实验结果的影响
如图所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。
白磷燃烧的化学方程式是实验中的气球一方面创造了一个密闭的环境，另一个作用是收集有毒的。从微观角度分析两次称量质量不变的原因是反应前后各原子的种类、数目、质量不变。
一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1. 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
2. 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3. 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4. 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、质量守恒定律的应用：
1.求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
2. 推断反应物或生成物的组成（化学式）；
3. 判断反应物是否全部参加了反应。
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